1ière Bachelier -Technologue de laboratoire médical
Chimie générale
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| Crédits ECTS | 6 |
|---|---|
| Volume horaire (h/an) | 75 |
| Titulaire(s) | CALBERSON, Pierre |
| Unité | Obligatoire |
| Période | Quad. 1 et 2 |
| Code | PARA-D_GBM0003/1 |
| Prérequis | Aucun |
|---|---|
| Objectifs | Acquérir et maîtriser les concepts de base de la chimie générale (connaissance et compréhension) afin de permettre une meilleure compréhension des phénomènes liés aux sciences de la vie et notamment à la chimie du vivant. Pouvoir relier les concepts entre eux et les appliquer à des problèmes classiques et concrets de difficulté croissante. |
| Contenus | Introduction : la matière (classification, propriétés). Atomes, molécules et ions (modèles de l'atome, tableau périodique, fonctions et nomenclature). La stoechiométrie des réactions chimiques (lois pondérales, composition centésimale). Les réactions en solution aqueuse (propriétés générales des solutions ; concentration et dilution des solutions ; types de réactions en solution). Les gaz (propriétés et lois des gaz) L'énergie dans les réactions chimiques La structure électronique des atomes (les différents modèles; les nombres quantiques et la configuration électronique). Le tableau périodique (tableau périodique et périodicité des propriétés atomiques). Les liaisons chimiques (les différents types de liaisons; géométrie des molécules et les orbitales moléculaires). Eléments de radiochimie Les forces intermoléculaires Les propriétés physiques des solutions (propriétés colligatives). Les équilibres chimiques (concept d'équilibre, facteurs influençant l'équilibre). Les équilibres acide-base (théorie de Bronsted, pH des solutions, solutions tampons).. Les équilibres de solubilité Les équilibres de complexation Eléments de thermodynamique (principes de la thermodynamique ; fonction de Gibbs). Les équilibres d'oxydoréduction (les piles électrochimiques; l'équation de Nernst ; l'électrolyse ). Cinétique chimique (les lois de vitesse ; équation d'Arrhénius ; la catalyse; applications) |
| Bibliographie | ARNAUD P., Chimie physique, Dunod, 1998 ATKINS P. et JONES L., Chimie, molécules, matière, métamorphoses, Ed. De Boeck Université, 1998. CHANG R. et PAPILLON., Chimie fondamentale, Chenelière/Mc Graw-Hill, 1998 CHAQUIN P., Cours de Chimie générale, Ellipses, 1996 Mc QUARRIE/ROCK, Chimie générale, Ed. De Boeck Université, 1992 ZUMDAHL St. S., Chimie générale, Ed. De Boeck Université, 1998 ZUMDAHL St. S., Chimie des solutions, Ed. De Boeck Université, 1998. |
| Méthodes d'enseignement et d'apprentissage | Cours magistraux |
| Evaluation | Examens écrits |
| Notes de cours | Oui |
| Langue(s) du cours | Français |
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